Get Adobe Flash player
    Принимаются SMS-пожертвования на развитие ресурса     Копирование материалов     разрешено с обязательной ссылкой     на этот сайт     Принимаются SMS-пожертвования на развитие ресурса    

Химия

Полезные и практические способы и методы

Методика восстановления засохших головок и картриджей струйных принтеров

Чаще всего картриджи и головки струйных принтеров засыхают, поэтому их надо особым способом размочить. Для этого мы применяем спецсостав для размачивания; существует три вида составов — кислотный, нейтральный и щелочной.

  • Кислотный (для цветных HP): 10% эссенции уксусной кислоты, 10% спирт, 80% дистиллированная вода
  • Нейтральный (для всего спектра принтеров): 10% глицерин, 10% спирт, 80% дистиллированная вода
  • Щелочной (для Epson, Canon): 10% аммиак, 10% спирт, 10% глицерин, 70% дистиллированная вода.

Все составы подлежат фильтрации.
Если один из составов не даёт результата, попробуйте другой.

Как размачивать.
Обильно полить салфетку составом и поставить картридж соплами на салфетку. Если картридж пустой, то можно засунуть его прямо в раствор целиком и налить его внутрь (только не для поролоновых) — и пусть стоит 1-3 дня, если сильно засох. Потом произвести продувку шприцом с резиновым переходником в обе стороны; дуть прямо в сопла (главное — не переусердствовать с продувкой). HP, Lexmark, Canon и им подобные довольно успешно этим способом восстанавливаются.

Epson’ы восстанавливают иначе: отвести головку в сторону, сделать из салфетки или тонкого кусочка ткани подходящего размера «губку» и положить её на место парковки головки. Обильно пропитать составом и запарковать головку. Оставить на 10 и более часов. Непустые картриджи должны стоять на месте. НЕ ПРОДУВАТЬ!
Или — полностью демонтировать головку и погрузить её соплами в состав на 1 см. Включить 2-3 раза прочистку; на рабочих картриджах он должен начать печатать. Таким способом удалось восстановить многие засохшие принтеры.

Советы:

Печатающие головки Canon — размачиваются  нашатырным спиртом, если за 3 дня непомогло, горячая вода, а потом опять спирт нашатырный.

Пигмент отмачивает мистер мускул синий,  а водные зелёным.

 

ДОПОЛНЕНИЕ

  1. Фирменную красную жидкость Epson применять в чистом виде категорически нельзя! Только в смеси; оптимальная смесь для водных чернил — 1 часть красной жидкости плюс 4 части CR-02, а для пигментных — 1 часть красной плюс 2 части CR-02.
  2. Медицинский спирт в составы добавлять категорически нельзя! Спирт связывает воду, соответственно превращает остатки чернил в сухой нерастворимый порошок, который надёжно забивает дюзы.
  3. Глицерин и изопропиловый спирт входят в состав чернил, соответственно промывочные смеси с их содержанием дают хорошие результаты. Глицерин еще и обладает отличными смачивающими свойствами.
  4. Прекрасным средством для промывки печатающих головок является раствор диэтиленгликоля. Достать трудно, но можно. Раньше в домашних условиях мыл головки от Epson’ов такой смесью: глицерин (10г), изопропил (10г), тосол А-40 (20г), дистиллированная вода (60г). Смесь прекрасно отмывала как водные, так и пигментные чернила, но при условии, что от момента засыхания прошло не больше пяти дней. Если больше, то пигментные чернила плохо отмываются даже фирменной промывкой.
  5. Нашатырь, который продают сейчас в аптеках — 10%-ный, его надо разбавлять дистиллированной водой 1:5. Соответственно в пропорции 1:1 разбавляется 2%-ный нашатырь, но его сейчас практически не бывает.

И напоследок — для тех, кто пытается разобрать печатающую головку: пьезики в ней должны располагаться строго напротив дюз, иначе струя чернил будет получать завихрение на вылете из дюзы и излишне разбрызгиваться по бумаге; качество печати при этом отвратное… Я пробовал перебирать голову от Epson-480 — там дюзы гораздо крупнее, чем, например, у R270, да и по количеству их меньше; но после этого зарёкся разбирать головки: возни много — толку ноль.

По материалам http://www.startcopy.ru

Фирменные промывочные жидкости

Промывочные жидкости (промывки) для печатающих головок

Промывочные жидкости предназначены для промывки печатающих головок струйных принтеров и картриджей. Необходимость в промывке обычно возникает при больших объёмах печати или после длительного простоя принтера (печатающая головка подсыхает).

Подходить к выбору промывки необходимо очень ответственно.

Каждая жидкость предназначена для определённых целей и определённых печатающих головок. Промывки с повышенной активностью рекомендуется использовать только в том случае, когда не помогают обычные. Перед применением, промывочную жидкость рекомендуется нагреть до 30-40 градусов. Это значительно повысит её активность, улучшит и ускорит отмачивание печатающей головки.

Популярное моющее средство

Промывочная жидкость OCP CRS является концентратом жидкости OSP RSL. Ей можно пользоваться для промывки особо загрязнённых печатающих головок, а также для ускорения процесса промывки. Перед использованием рекомендуется подогреть её до +40 градусов. Это значительно повысит эффективность очистки.

Концентрат промывочной жидкости OCP CRS необходимо разбавить перед использованием специальной очищенной водой OCP PIW до соотношения примерно 1:3. В этом соотношении Вы получите промывочную жидкость, по составу очень близкую к OCP RSL.

Чтобы отмыть запачканные руки, стены и прочее нужно использовать хлоросодержащие средства — белизна,  доместос

 

Водные растворы для химического лужения

Водные растворы для химического лужения (покрытия оловом).

Химическое лужение поверхностей создает приятное и неядовитое антикоррозионное покрытие, а также используется как предварительный процесс перед пайкой мягкими припоями алюминия и его сплавов. Ниже приведены составы для лужения некоторых металлов.

Воду для химического лужения и при нанесении других покрытий берут дистиллированную, но можно использовать и конденсат из бытовых холодильников. Химреактивы подойдут как минимум чистые (обозначение на этикетке «Ч»).

Помним, что:

  • чистая азотная кислота 1,4 г/см3 = 0,71 см3
  • чистая серная кислота 1,84 г/см3 = 0,54 см3
  • чистая соляная кислота 1,19 г/см3 = 0,84 см3
  • чистая ортофосфорная кислота 1,7 г/см3 = 0,59 х см3
  • чистая уксусная кислота 1,05 г/см3 =0,95 см3

Процесс лужения металлов и сплавов заключается в следующем.

  • Обработанную деталь обезжиривают в одном из водных растворов,

  • Лужение . Последовательность приготовления: все химреактивы растворяют в воде обязательно в эмалированной посуде. Затем раствор разогревают до рабочей температуры и завешивают детали в раствор. При лужении медных деталей и деталей из сплавов меди их завешивают на цинковых подвесках (проволках или полосках) и при этом мелкие детали «припудривают» цинковыми опилками. Для деталей из алюминия и его сплавов процедура химического лужения подробно описана ниже.

Составы растворов для химического лужения стали.

Составы растворов для лужения стали
г/л
Температура раствора
Скорость наращивания пленки
Состав 1 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512 (плавленое = расплавленное и измельченное, например в ступке)  1 В кипящем растворе 5-8 мкм/ч
Сульфат алюминия-аммония = квасцы алюмо-аммиачные = сернокислый алюминий-аммоний = auminium ammonium aulphate = квасцы алюмоаммиачные = AlH4NO8S2 = пищевая добавка E523 15
Состав 2 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512 10 В кипящем растворе 5 мкм/ч
Сульфат алюминия-аммония = квасцы алюмо-аммиачные = сернокислый алюминий-аммоний = auminium ammonium aulphate = квасцы алюмоаммиачные = AlH4NO8S2 = пищевая добавка E523 300
Состав 3 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512 20 80°С 3-5 мкм/ч
Сегнетова соль кристаллогидрат = тетрагидрат двойной натриево-калиевой соли винной кислоты = NaKC4H4O6·4H2O = тартрат калия-натрия = калий натрий виннокислый 10
Состав 4 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512 3-4 90-100°С 4-7 мкм/ч
Сегнетова соль кристаллогидрат = тетрагидрат двойной натриево-калиевой соли винной кислоты = NaKC4H4O6·4H2O = тартрат калия-натрия = калий натрий виннокислый до насыщения

Составы растворов для химического лужения меди и сплавов.

При лужении медных деталей и деталей из сплавов меди их завешивают на цинковых подвесках (проволках или полосках) и при этом мелкие детали «припудривают» цинковыми опилками.

Составы растворов для лужения меди и сплавов
г/л
Температура раствора
Скорость наращивания пленки
Состав 1 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512 1 В кипящем растворе 10 мкм/ч
Битартрат калия = виннокислый (иногда кислый виннокислый) калий = KC4H5O6 = пищевая добавка E336ii 10
Состав 2 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512 20 20°С 10 мкм/ч
Лактат натрия = натрий молочнокислый = Sodium lactate = Sodium DL-lactate = Lactic acid sodium salt = C3H5NaO3 = пищевая добавка Е325 200
Состав 3 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512 8 20°С 15 мкм/ч
Тиомочевина = диамид тиоугольной кислоты = тиокарбамид = thiourea = thiocarbamide = sulfourea= CS(NH2)2 40-45
Серная кислота
30-40
Каустическая сода NaOH  (иногда)  6
Состав 4 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512 8-20 50-100°С 8 мкм/ч.
Тиомочевина = диамид тиоугольной кислоты = тиокарбамид = thiourea = thiocarbamide = sulfourea= CS(NH2)2 80-90
Соляная кислота 6,5-7,5
Хлористый натрий = NaCl = поваренная соль 70-80
Состав 5 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512 5,5 60-70°С 5-7 мкм/ч
Тиомочевина = диамид тиоугольной кислоты = тиокарбамид = thiourea = thiocarbamide = sulfourea= CS(NH2)2 50
Винная кислота = диоксиянтарная кислота = 2,3-дигидроксибутандиовая кислота = НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООН = пищевая добавка Е334 35

Составы растворов для химического лужения алюминия и алюминиевых сплавов. Для этих материалов специальная процедура:

  1. Обезжириваем детали в ацетоне или бензине Б-70 (или «бензин для зажигалок»), теоретически он существует в природе, практически — стараниями эффектифных менеджеров он малодоступен, поэтому — любой другой бензин
  2. На 5 минут погружаем детали в 70°С раствор из:
    • Кальцинированная сода = карбонат натрия = натрий углекислый . Химическая формула, Na2CO3 в количестве 56г/л
    • Натрий фосфорноватистокислый = гипофосфит натрия = натрий гипофосфит 1-водный = натрия гипофосфит моногидрат = sodium hypophosphite = NaPH2O2*H2O в количестве 56г/л
  3. На 30 с помещаем детали в 50% раствор азотной кислоты
  4. Тщательно промываем под струей воды и сразу же помещаем в один из нижеописанных растворов
Составы растворов для лужения алюминия и алюминиевых сплавов
г/л
Температура раствора
Скорость наращивания пленки
Состав 1 :
Натрий станнат = натрий оловяннокислый = Sodium Stannate = Na2SnO3 30 50-60°С 4 мкм/ч
Гидроксид натрия = каустическая сода = каустик = Едкий натр = едкая щёлочь. Химическая формула NaOH 20
Состав 2 :
Натрий станнат = натрий оловяннокислый = Sodium Stannate = Na2SnO3 20-80 20-40°С 5 мкм/ч
Пирофосфат калия = калий пирофосфат = калий фосфорнокислый пиро = дифосфат калия = тетракалиевая соль пирофосфорной кислоты = пирофосфат тетракалия = potassium diphosphate = potassium pyrophospate = potassium pyrophosphate = pyrophosphatedepotassium = tetrapotassiumdiphosphorate = pyrophosphatetetrapotassique = tetrapotassium pyrophosphate = K4P2O7 30- 120
Гидроксид натрия = каустическая сода = каустик = Едкий натр = едкая щёлочь. Химическая формула NaOH 1,5-1,7
Оксалат аммония, щавелевокислый аммоний = ammonium oxalicum = ammonium oxalate = ammoniumoxalat = (NH4)2C2O4 10-20

Медное зеркало

Нанесение пленок меди на пластмассе химическим способом

О.Н.Новиков

Введение

Сейчас многие интересуются технологиями, которые при сравнительно небольших капитальных вложениях дают возможность производить конкурентноспособную продукцию. Металлические покрытия — главное отличие промышленно производимой продукции. Они придают изделию товарный вид. Можно ли сделать такие покрытия в условиях индивидуального бизнеса. Безусловно можно.

Нанесение покрытий

Данная технология связана с так называемой реакцией «медного зеркала». Первое медное зеркало было получено в 1857 году нагреванием окиси меди и оливкового масла. В ходе дальнейших поисков были обнаружены самые разные пары соединений меди и восстановителей. В частности применялись комбинации щелочных солей меди с такими восстановителями, как: глюкоза, сахар, формальдегид, сегнетова соль, этиленгликоль, фенилгидразин, гидроксиламин, гидразин и др. Можно получит зеркало простым нагревом таких соединений, как гидрида меди, формиата меди, оксалата меди. Для нанесения медного покрытия требуется следующий порядок операций:
— обезжиривание,
-сенсибилизация,
-активация,
-реакция медного зеркала.
Обезжиривание лучше всего осуществлять легколетучим растворителей, например хлористым метиленом. Его легко регенерировать, а обезжиривающие свойства его не имеют себе равных, недаром его применяют в авиационной промышленности. После обезжиривания детали нужно просушить. Сенсибилизация осуществляется погружением детали на 1-2 минуты в раствор двухлористого олова в присутствии соляной кислоты. После этого детали нужно тщательно промыть.
Активация осуществляется погружением детали в сильно разбавленный раствор нитрата серебра 0,1 г/л. После активации детали нужно просушить при 40-100 0С и не промывая, переносят в ванны для меднения. Приводим ниже рецептуру для меднения, состоящую из трех растворов:
1. Сульфат меди (медный купорос) -50 г. Аммиак концентрированный -100 мл. Вода дистиллят — 1л.
2. Гидразин сернокислый (гидразин-сульфат) -19 г. Вода дистиллят — 1л.
3. Натр едкий — 20г. Вода дистиллят — 1л.
Для меднения берут растворы в следующей пропорции (1:2:1). Деталь помещают в раствор и нагревают ванну до 70-100 0С. Процесс меденения идет 20-40 минут, после чего детали тщательно промывают. При превышении необходимого времени контакта с раствором меднения медная пленка может вспучиваться и отслаиваться.

Сущеность реакции заключается в окислении катионами меди гидразина:

2CuSO4 + 6NaOH+ N2H4 x H2SO4 =2Cu + 3Na2SO4 + 2N2 + 3H2O

Такое декоративное покрытие эстетично. Слой меди тонкий и для защиты его от механических повреждений и окисления рекомендуем покрывать деталь прозрачным нитроцеллюлозным лаком.

Экологичские вопросы утилизации

Медь недопустимо сливать в канализацию, так как она является тяжелым металлом. А отработанный раствор надо утилизировать. Если раствор нагреть, то вся имеющаяся медь выделится в виде маталлического осадка, а гидразин превратиться в азот, не токсичный для окружающей среды. Порошок меди целесообразно отфильтровать, он достаточно дорог, а затем растворить его в серной кислоте при нагревании. Опять получится сульфат меди, который и нужен для покрытия.

Литература:

Казначей Б.Я. Гальванопластика в промышленности.-М:ГИМП РСФСР, 1955.

Химические индикаторы или pH-тест своими руками

Индикаторы, используемые для определения pH раствора


Известны несколько сот кислотно-основных индикаторов, искусственно синтезированных начиная с середины XIX в. С некоторыми из них можно познакомиться в школьной химической лаборатории. Индикатор pH метиловый оранжевый (метилоранж) в кислой среде красный, в нейтральной — оранжевый, а в щелочной — жёлтый. Более яркая цветовая гамма свойственна индикатору тимоловому синему: в кислой среде он малиново-красный, в нейтральной — жёлтый, а в щелочной — синий. Индикатор pH фенолфталеин (он продаётся в аптеке под названием «пурген») в кислой и нейтральной среде бесцветен, а в щелочной имеет малиновую окраску. Поэтому фенолфталеин используют лишь для определения щелочной среды. В зависимости от кислотности среды изменяет окраску и краситель бриллиантовый зелёный (сто спиртовой раствор используется как дезинфицирующее средство — «зелёнка»). Для того чтобы проверить это, надо приготовить разбавленный раствор бриллиантового зелёного: налить в пробирку несколько миллилитров воды и добавить в неё одну-две капли аптечного препарата. Раствор приобретёт красивый зелёно-голубой цвет. В сильнокислой среде его окраска сменится жёлтой, а в сильнощелочной раствор обесцветится. Однако наиболее часто в лабораторной практике используется универсальный индикатор pH — смесь нескольких кислотно-основных индикаторов.

Как сделать pH-тест своими руками

Эта инструкция расскажет, как сделать pH индикатор, используя вещи, которые можно найти в супермаркете и на вашей кухне.
Ингридиенты
Вот что вам понадобится:
  • кочан красной капусты;
  • чистая вода;
  • кухонный нож;
  • марля;
  • пипетка;
  • пластиковая ложка для перемешивания;
  • миска.
Изготовление индикатора
redcabbage_01
  1. Нарежьте капусту и опустите в чистую кипящую воду;
  2. кипятите воду с капустой 30 минут;
  3. остудите кастрюлю;
  4. слейте отвар через марлю в миску. Продолжайте фильтровать, пока не избавитесь от всех осадков.

Все! У вас есть свой собственный индикатор рН.

Изготовление тест-полосок

Нарежьте лист бумаги для принтера на подходящего размера полоски. Пропитайте полоски получившейся у вас индикаторной жидкостью в течении нескольких часов. Вытащите полоски из раствора и просушите. Тест-полоски намного удобнее, чем индикаторная жидкость.

redcabbage_blotpaper

 

Измерение рН

Возьмите пипетку и капните несколько капель тестируемой жидкости в небольшое кол-во индикаторного раствора.
Если вы используете тест-полоски, то просто опустите одну в тестируемую жидкость.

redcabbage_line

Сравните результат с цветной шкалой.

Для жидкого индикатора:
PH_Scale.svg

 

Для сухого (с капусты):

Протестировать точность вашего индикатора можно используя самую разную ерунду у вас дома. Ориентируйтесь на следующие результаты замеров рН:

Уксус 2.0
Апельсиновый сок 3.0
Томатный сок 4.0
Молоко 6.8
Вода в кране 7.0
Пищевая сода 8.2
Хлорный отбеливатель 11

 

shkalaph

Чтобы понять, что тест работает, запомните, что в апельсиновом соке полоска станет красной, а в отбеливателе станет синей.

Не стоит волноваться, если при измерении рН раствора для гидропоники тест полоска станет светло-сиреневым. Это значит, что уровень кислотности около 5.5–6. А вот если тест показывает красный, синий, зеленый или желтый цвет, то необходимо срочно откорректировать рН.

 

Как это работает

Красная капуста содержит пигмент anthocyanins. Этот пигмент и обуславливает красный или фиолетовый цвет капусты. Anthocyanin Относится к группе флавоноидов.
рН индикаторы измеряют количество ионов водорода в растворе. При низком рН много положительно заряженых ионов, при высоком – много отрицательно заряженых ионов.

Запомните

Этот метод предназначен для людей, которые не слишком заморачиваются с кислотностью, но хотели бы узнать, что же это такое. Так же он пригодится людям с очень ограниченным бюджетом. Но запомните – за что платите, то и получаете («Вот блин америкосы гребаные!» – прим. переводчика). Но все же, насколько я знаю, точность измерений с помощью сока капусты вполне удовлетворительная. Ну а если результаты вас не устраивают, разоритесь наконец на рН тестер, или хотя бы аквариумный тест.

Источник: overgrow.com

 

Еще способы:

1 СПОСОБ: Приготовить наш индикатор pH из сока чёрной смородины
Нарежте тонкие лоскутки бумаги (1 х 5 см вполне подойдут), — бумага должна быть белая. Опустите несколько лоскутков бумаги в свежий сок смородины , -пусть полежать минут 5-6, пропитаются. Затем надо извлечь их из сока и дать высохнуть. Когда высохнет — индикатор pH будет готов.
Опробуем его действие. Для этого опустим наш один индикатор pH в раствор кальцинированной соды, который вероятно имеется в хозяйстве (или продаётся в хозяйственных магазинах). Можно также использовать нашатырный спирт. Наш индикатор pH среагирует на раствор и изменит свой цвет на сине-зёлёную (ведб растворы кальцинированной соды и нашатырного спирта дают щелочнуюсреду!)
А тепер возмите новый индикатор pH и капните на него укcусом или лимонным соком. Окраска измениться на ярко красную!

* Кальцинированная сода(или карбонат натрия)– Na2CO3 – белый порошок, применяемый в бытовом хозяйстве для чистки и мойки в качестве сильного отмывающего средства. Это средство прекрасно растворяется в воде, образуя при этом сильную щелочную среду. Раствор кальцинированной соды при кипячении очищает даже посуду со следами подгоревшей пищи. Голыми руками работать с раствором нельзя из-за большой химической активности.

Пищевая сода (или гидрокарбонат натрия)– NaHCO3 – очень похожа на кальцинированную соду и отличается от неё по химическому составу лишь на один атом натрия. В кальцинированной соде атомы натрия заместили все атомы водорода, а в пищевой соде – «атомов натрия не хватило».
Пищевая сода не опасная для употребления.
Используют эту соду для мойки посуды, особенно хорошо эта соль отмывает коричневый налёт (дубильную кислоту), оставляемый после выпитого чая на кружках. Пищевая сода значительно хуже растворяется в воде, чем кальцинированная (стиральная)сода, и, в отличии от последней, даёт очень слабую щелочную реакцию.

2 СПОСОБ:
Точно таким же образом можно приготовить индикатор pH из сока шелковицы. Этот индикатор pH тоже прекрасно реагирует на кислоту или щёлочь. Индикатором может служить луковый отвар, но индикатор pH, изготовленный на его основе, имеет менее выраженные краки и особо не показателен.
При желании можно попробовать действие этих индикаторов на других растворах: стиральных порошках, мыле, нашатырном спирте, газированной воде и др.
Если раствор имеет выраженную среду (меньне или больше 4 по шкале pH), то каждый раз наш индикатор pH будет менять свой окрас где больше, где меньше – в зависимости от активности среды.

3 СПОСОБ:
Приготовим индикатор pH из сока черноплодной рябины. Цвет индикатора будет изменяться с фиолетового на голубой или синий в зависимости от pH раствора. Фиолетовую окраску сокам придают так называемые антоциановые красители, которые обладают свойствами индикаторов. В присутствии кислот они фиолетовые, а в нейтральной или щелочной среде — синие. Если несколько капель сока черноплодной рябины растворить в стакане с раствором соды, то она приобретёт синюю окраску. Наш индикатор pH будет фиолетовым, если его поместить в кислую среду (например уксус или лимонную кислоту).

4 СПОСОБ
Приготовим индикатор pH из цветной капусты. Потрите кусочек краснокачанной капусты на тёрке. Затем положите тёртую капусту в какую-нибудь посуду и наполовину заполните посуду водой. В течении 20-30 с прогрейте контейнер с капустой и водой. Вода должна стать горячей и приобресте темно-пурпурный цвет.
Встряхните посуду, перелейте пурпурную жидкость в кружку, при этом оставте куочки капусту в посудине. Всё индикатор pH готов. Разлейте раствор в несколько мелких колбочек и попробуйте смешать с разными выществами (лимонной кислотой, уксусом, раствором кальцинированной соды). Если среда кислая — значит индикатор изменит цветс пурпурного на розовый, если щелочная — индикатор станет зелёным!

 

Кислотность воды

Большинство живых организмов могут существовать лишь в средах, близких к нейтральным. Это связано с тем, что под действием ионов Н+ и ОН многие белки, содержащие кислотные или основные группы, изменяют свою конфигурацию и заряд. А в сильнокислой и сильнощелочной средах рвётся пептидная связь, которая соединяет отдельные аминокислотные остатки в длинные белковые цепи. Из-за этого ультраосновные (сильнощелочные) растворы вызывают щелочные ожоги кожи и разрушают шёлк и шерсть, состоящие из белка. Все живые организмы вынуждены поддерживать во внутриклеточных жидкостях определённое значение кислотности среды (рН). Природная вода способна сохранять значение рН более или менее постоянным, даже если в неё извне попадает определённое количество кислоты или основания. Если в литр дистиллированной воды внести каплю концентрированной соляной кислоты, то рН понизится с 7 до 4. А если каплю соляной кислоты добавить в литр речной воды с рН=7, показатель почти не изменится. Кислоты и основания, попадающие в природную воду, нейтрализуются растворёнными в ней углекислым газом и гидрокарбонат-ионами:
Н++НСО-32О+СО2; ОН+СО2=HCO-3.


 

  • ЗАДАТЬ ВОПРОС